Chemistry-part2-chemistry-sodium

化学-ナトリウム

前書き

• ナトリウムは柔らかく、銀色で、反応性の高いアルカリ金属です。
• 周期表では、ナトリウムはその外殻に単一電子を持っているため、グループ1に保持されます。
• ナトリウムの記号は「* Na、」であり、実際にはラテン語の単語「 _ ’natrium」から取られています。

ナトリウム

• 豊富さの観点から、ナトリウムは地球の地殻にある6番目の元素です。
• ナトリウムは、長石、ソーダライト、岩塩（NaCl）などのさまざまな鉱物に存在します。
• 1807年、ハンフリーデービーは最初に水酸化ナトリウムの電解によりナトリウムを分離しました。
• その頃には、ナトリウムの20同位体が知られていますが、なかでも安定しているのは^ 23 ^ Naだけです。

ナトリウムの顕著な特徴

• 以下は、ナトリウム元素の主な特徴です-
• ナトリウム金属は、ナイフで簡単に切断できる柔らかい要素です。
• ナトリウムは熱と電気の良い伝導体です。
• 原子質量が小さく、原子半径が大きいため、ナトリウムは最も密度の低い元素の1つです（3番目に密度の低い元素–最初の2つはリチウムとカリウムです）。
• ナトリウムは水に浮くことができます。
• 化合物に沿ったナトリウムは黄色に光ります（下の画像を参照）。

ナトリウム化合物

• ナトリウム化合物は商業的に非常に重要であり、ガラス、紙、石鹸、および繊維の産業で高い需要があります。

ナトリウム化合物

• 以下は、ナトリウム化合物の重要な例の一部です-
• 食塩-（NaCl）
• ソーダ灰-（Na〜2〜CO〜3〜）
• 重曹-（NaHCO〜3〜）
• 苛性ソーダ-（NaOH）
• 硝酸ナトリウム-（NaNO〜3〜）
• チオ硫酸ナトリウム-（Na〜2〜S〜2〜O〜3〜・5H〜2〜O）
• ホウ砂-（Na〜2〜B〜4〜O〜7〜・10H〜2〜O）

ナトリウムの発生

• 地球の地殻には約2.27％のナトリウムが含まれています。
• ナトリウムは、5番目に豊富な金属です。他の4つは、アルミニウム、鉄、カルシウム、マグネシウムです。
• 海洋水では、1リットルあたり約1.08×104ミリグラムのナトリウムが見つかりました。
• ナトリウムは反応性が高いため、純粋な元素としては検出されません。

ナトリウムの使用

• 以下は、ナトリウムの主な用途です-
• 塩化ナトリウムは防氷剤や防氷剤、防腐剤として非常に有用です。
• 調理では、重炭酸ナトリウムが使用されます。
• ナトリウムとその化合物のいくつかは、医薬品に使用されています。
• カリウム（より良いイオン）と比較して、価格と原子量が低いため、ナトリウムがより頻繁に使用されます。
• 有機化学では、水素化ナトリウムはさまざまな反応として使用されます。
• 金属ナトリウムは、主に水素化ホウ素ナトリウム、トリフェニルホスフィンナトリウム、アジド、インジゴなどの生産に使用されます。
• いくつかの高速炉では、液体ナトリウムは熱伝導率が良いため、熱伝達流体として使用されます。
• ナトリウムは、血圧、血液量、浸透圧平衡、およびpH値を調節するため、人間の健康にとって不可欠なミネラルでもあります。
• 健康な人体には、毎日500ミリグラムの最小量のナトリウムが必要です。