Chemistry-part2-chemistry-oxygen

化学-酸素

前書き

• 酸素は、周期表のグループ16のメンバーです。ただし、ほとんどの場合、グループとは異なる方法で処理されます。
• 酸素の記号は ’O’ であり、原子番号は ‘8’ です。

酸素

• 酸素には約9種類の同素体があり、最も一般的な同素体は二原子酸素です（つまり、 O〜2〜）。 他の重要な同素体はオゾンです。 O〜3〜。
• 酸素は、スウェーデンの薬剤師Carl Wilhelm Scheeleによって初めて注目されました。

酸素の顕著な特徴

• 酸素は、「カルコゲン」グループのメンバーとして特徴的に分類されます。
• 「カルコゲン」という言葉は、「銅」を意味するギリシャ語の「khalkόs」と、生まれたり生産されたりすることを意味するラテン・ギリシャ語の「Genēs」から派生しています。
• 酸素は反応性の高いガス（または非金属元素）です。したがって、ほとんどの元素や化合物と容易に酸化物を形成するのは酸化剤です。
• 酸素には6つの価電子があります。
• 酸素の融点は-218.8 ^ 0 ^ Cで、沸点は-183 ^ 0 ^ Cです。

酸素の発生

• （地球の大気成分全体で）約20.8％の割合で、酸素は地球の大気の2番目にランクされた要素です。
• 酸素は、地球のほぼ球体、つまり大気、水圏、リソスフェアで発生します。
• 光合成プロセス中に、すべての緑の植物によって遊離酸素が生成されます。
• 酸素は、構成銅鉱として発生します。
• 人体には約65パーセントの酸素が含まれています。
• 質量では、地球の地殻のほぼ半分が酸素で構成されています（つまり、 その酸化物）。
• 質量では、酸素は宇宙で見つかった3番目に豊富な元素です。したがって、1番目と2番目は水素とヘリウムです。
• 酸素（すなわち O〜2〜）は無色で無臭の二原子ガスです。
• 酸素は非常に簡単に水に溶けます。ただし、酸素の水への溶解度は温度に依存します。

酸素の化合物

• 以下は、酸素の主要な化合物です-
• 酸化物
• 過酸化物
• 二酸化炭素-CO〜2〜
• 水酸化物-OH ^-
• オゾン-O〜3〜
• 酸化水銀（II）-HgO
• 塩素酸塩-ClO〜3〜
• 酸化アルミニウム-Al〜2〜O〜3〜
• 一酸化炭素-CO
• 次亜塩素酸塩-ClO ^-
• 二酸化ケイ素-SiO〜2〜
• 次亜フッ素酸-HOF
• 過酸化ナトリウム-Na〜2〜O〜2〜
• 塩素酸カリウム-KClO〜3〜
• 二フッ化酸素-OF〜2〜
• 酸化ナトリウム-Na〜2〜O

酸素の使用

• 酸素（O〜2〜）は呼吸にとって最も重要な要件であり、呼吸なしでは生命は想像できません。
• 酸素は医学で使用されます。
• 酸素療法は通常、肺気腫、肺炎、心臓障害などのいくつかの疾患の治療に使用されます。
• スキューバダイビング、​​潜水艦などの水中アクティビティの一部 人工酸素も使用します。

人工酸素

• 航空機、登山家など 人工酸素も使用します。
• 酸素は、一部の産業でも使用されています。 鉄鉱石を製鋼して製鉄する–このプロセスでは、約55％の酸素が使用されます。