Chemistry-part2-chemistry-hydrogen

化学-水素

前書き

• 周期表では、水素は最も軽い元素であり、その原子量はわずか1.008です。
• 水素の記号は ’H’ で、原子番号は* ’1。**です

水素

• 16世紀初頭、水素ガスは最初に酸と金属の反応によって人工的に生成されました。
• ヘンリー・キャベンディッシュは、水素ガスが燃焼すると水を生成するため、1766〜81年の期間に最初に個別の物質であることを認識しました。

水素の顕著な特徴

• プラズマ状態では、残りの星は主に水素で構成されています。
• 標準的な温度と圧力では、水素は無色、無味、無臭、非金属、非毒性、および可燃性の高い二原子ガスのように見えます。
• 水素の分子式はH〜2〜です。
• 地球上では、水素は分子の形、例えば水や他の有機化合物で存在します。
• 水素は、酸塩基反応でも重要な役割を果たします。
• 水素ガスは空気中で非常に可燃性です。
• 純粋な水素酸素炎は紫外線を放射します。さらに、高酸素混合では肉眼ではほとんど見えません。
• 水素は、ほぼすべての酸化要素と反応できます。
• 室温では、水素は通常、自発的かつ悪質に塩素およびフッ素と反応し、対応するハロゲン化水素を形成します。

水素の発生

• バリオン質量全体の約75％からなる水素は、宇宙で最も豊富に見られる化学的存在です。
• 宇宙全体で、水素は通常原子およびプラズマ状態で見られます。ただし、特性は水素分子の特性とは大きく異なります。
• 地球上では、水素は二原子ガスとして存在します。 H〜2〜。
• 軽量であるため、水素は地球の大気から容易に逃げます。
• 水素は、地球の表面で3番目に多い元素ですが、主に炭化水素と水の形で見つかります。

水素化合物

• 以下は、水素の主要な化合物です-
• 水-H〜2〜O
• アンモニア-NH〜3〜
• 塩化水素-HCl
• フッ化水素-HF
• 硫化水素-H〜2〜S
• メタン-CH〜4〜
• 水酸化物-OH ^-
• 臭化水素-HBr
• ヨウ化水素-HI
• シアン化水素-HCN
• ホスフィン-PH〜3〜
• セレン化水素-H〜2〜Se
• メタノール-CH〜3〜OH
• 水素化リチウム-LiH
• 重炭酸塩-HCO〜3〜
• テルル化水素-H〜2〜Te
• 液体水素-H〜2〜
• シアン化物-CN
• 水素化カルシウム-CaH〜2〜
• 重水-D〜2〜O
• ジボラン-B〜2〜H〜6〜
• 水素化ナトリウム-NaH
• 水素化カリウム-KH

水素の使用

• 水素の最大量は、化石燃料の処理とアンモニアの生産に使用されます。
• 水素（H〜2〜）は、石油および化学産業で広く使用されています。
• H〜2〜は、特に不飽和脂肪および油の飽和レベルを高める際に、水素化剤として使用されます。
• H〜2〜は、原子水素溶接などの溶接手順でシールドガスとしても使用されます。