Chemistry-part2-chemistry-calcium
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化学-カルシウム
前書き
- カルシウムは、主に地球の地殻に見られる柔らかい灰色がかった黄色のアルカリ要素です。
- カルシウムの記号は*「Ca」、原子番号は「20」です*
- 遊離カルシウムは反応性が高いため、自然界にはほとんど存在しません。
- カルシウムは通常、超新星の元素合成で生成されます。
カルシウムの顕著な特徴
- カルシウムは、多くの動物に見られる質量で最も豊富な金属の1つです。
- カルシウムは、歯、骨、および貝殻の非常に重要な成分です。
- 炭酸カルシウムとクエン酸カルシウムは、健康に必要な主要な栄養補助食品です。
- 世界保健機関（WHO）は、必須医薬品としてカルシウムをリストしました。
- 他の金属と比較して、カルシウムイオンおよび他のほとんどのカルシウム化合物は毒性が低いです。
- カルシウムが水または酸と接触すると、カルシウムと反応して危険になります。
- カルシウムが空気と接触すると、素早く反応し、窒化カルシウムと酸化カルシウムの灰白色のコーティングを形成します。
- ほとんどのカルシウム塩は通常無色です。
- カルシウムが燃焼すると、その炎の色は赤レンガ色になります（下の画像を参照）。
- カルシウム金属は、アルミニウムや銅よりも電気抵抗率が比較的高いです。
発生
- カルシウムは通常、堆積岩に存在します。
- カルシウムが見つかった鉱物（堆積物）は、方解石、ドロマイト、石膏です。
- カルシウムは、角閃石、斜長石、輝石、ざくろ石などのケイ酸塩鉱物のほとんどに含まれる火成岩や変成岩にも見られます。
- カルシウムは、多くの食品、すなわち乳製品、アーモンド、ヘーゼルナッツ、大豆、ブロッコリー、タンポポの葉、イチジクなどにも含まれています。
カルシウムの化合物
- 酸化カルシウム-CaO
- 水酸化カルシウム-Ca（OH）〜2〜
- 塩化カルシウム-CaCl〜2〜
- 次亜塩素酸カルシウム（漂白剤）-Ca（ClO）〜2〜
- リン酸カルシウム-Ca〜3〜（PO〜4〜）〜2〜
カルシウムの使用
- カルシウムは幅広い用途があり、それらの重要なものは-
- 炭酸カルシウム（CaCO〜3〜）はセメントの製造に使用されます。
- 炭酸カルシウム（CaCO〜3〜）も歯磨き粉の製造に使用されます。
- 殺虫剤では、ヒ酸カルシウム（Ca〜3〜（AsO〜4〜）〜2〜）が使用されます。
- 塩化カルシウム（CaCl〜2〜）は、除氷だけでなく、除氷にも使用されます。
- クエン酸カルシウム（Ca〜3〜（C〜6〜H〜5〜O〜7〜）〜2〜）は一般的に食品保存料として使用されます。
- グルコン酸カルシウム（Ca（C〜6〜H〜11〜O〜7〜）〜2〜）は、ビタミン剤と同様に食品添加物として頻繁に使用されます。
- 次亜塩素酸カルシウム（Ca（OCl）〜2〜）は、一般的にスイミングプールの殺菌剤、漂白剤として使用されます。
