Chemistry-part1-chemistry-chemical-reactions-and-equations

化学-化学反応と方程式

前書き

• 1つ以上の化学物質が他の化学物質と反応し、1つ以上の異なる物質に変換されるプロセスは、化学反応として知られています。

化学式

 *化学式は、化学反応の象徴的な実証です。記号と式で表されます。 E.g.
+* マグネシウム+酸素=酸化マグネシウム *+* Mg * *+* * O〜2〜* *=*  *MgO*
* マグネシウムと酸素の物質は反応物として知られており、反応の結果、すなわち酸化マグネシウムは生成物として知られています。
* _化学反応の生成物に存在する元素の総質量は、反応物に存在する元素の総質量と等しくなければならないことに注意してください。
* 各元素の原子数は、化学反応の前後で常に同じです。

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化学反応の種類

化学反応の主な種類は次のとおりです-

• 組み合わせ反応
• 分解反応
• 変位反応

それらのそれぞれについて簡単に説明しましょう-

組み合わせ反応

• 2つ以上の物質（つまり、 元素または化合物）が反応して単一の生成物を形成します。そのような反応は*組み合わせ反応*として知られています。 E.g. + * CaO（s） * * H〜2〜O（1）*→Ca（OH）〜2〜（aq） * （生石灰）* （消石灰）
• 上記の反応で示したように、酸化カルシウムと水が反応（または結合）して、水酸化カルシウムとして知られる単一の生成物を形成しました。
• 製品の形成とともに熱も放出される化学反応は、*発熱化学反応*として知られています。

分解反応

• 単一の反応物がより単純な生成物に分解される反応は、分解反応として知られています。 E.g.

分解反応

• 上記の反応では、硫酸第一鉄結晶（すなわち、 FeSO〜4〜、7H〜2〜O）、加熱すると水分を失い、結晶の色が変化します。 最後に、酸化鉄（Fe〜2〜O〜3〜）、二酸化硫黄（SO〜2〜）、三酸化硫黄（SO〜3〜）に分解します。

変位反応

 *要素が別の要素を移動または削除する反応は、移動反応として知られています。 E.g.
+* * Fe（s）** *+* * CuSO4（aq）**→** FeSO4（aq）* *+* * Cu（s） *+* *（硫酸銅）***（硫酸鉄） *
* 上記の反応では、鉄が硫酸銅溶液から銅を置換し、硫酸鉄を形成します。

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酸化と還元

• 反応中に物質が酸素を獲得した場合、それは*酸化*と呼ばれます。 一方、反応では、物質が酸素を失うと、*還元*として知られています。 E.g.

酸化還元

• 上記の反応では、酸化銅は酸素を失い、したがって還元されます（すなわち、 削減）;一方、水素は酸素を獲得し、したがって酸化されます（すなわち、 酸化）。

腐食

• 水分、酸など、直接の環境にある物質に金属が攻撃されると、*腐食*と呼ばれます。 E.g. 銀の黒色コーティング、銅の緑色コーティングなど、

腐食

腐敗

• 油脂が酸化されると、そのプロセスは酸敗と呼ばれます。 彼らの匂い、味、色など また変更します。同様に、それは食物を消費するのに危険なものにしました。