Chemistry-part1-chemistry-atoms-and-molecules

化学-原子と分子

前書き

• 紀元前500年頃、インドの哲学者マハリシカナドは、物質の不可分部分の概念を初めて仮定し、それを* _ 'pramanu _。**と命名しました。
• 1808年、*ジョンダルトン*は「原子」という用語を使用し、*原子理論*を物質の研究に仮定しました。

ジョンダルトン

ダルトンの原子理論

• ダルトンの原子理論によると、元素、化合物、混合物のすべてが、原子と呼ばれる小さな粒子で構成されています。
• ダルトンの原子理論によると、すべての問題は、元素、化合物、または混合物であるかどうかにかかわらず、原子として知られる小さな粒子で構成されています。

ダルトンの原子理論の顕著な特徴

• すべての物質は、原子として知られる非常に小さな粒子でできています。
• 原子は不可分な粒子であり、化学反応によって作成または破壊することはできません。
• 元素のすべての原子は質量と化学的性質が同じですが、元素の異なる原子は質量と化学的性質が異なります。
• 化合物を形成するには、原子を小さい整数の比率で結合します。
• 特定の化合物では、原子の相対的な数と種類は一定です。

原子質量

• 化学元素の原子の質量。原子質量単位で表されます（記号は_u_）。
• 原子質量は、原子に存在する陽子と中性子の数にほぼ等しくなります。
• 1原子質量単位は、炭素-12の1原子の質量のちょうど1/12（1/12）に等しい質量単位であり、すべての元素の相対原子質量は炭素-12の原子に関して計算されています。

分子

• 独立して存在することができ、それぞれの物質のすべての特性を示す、要素または化合物の最小粒子。

分子

• 分子は、通常、化学的に結合している2つ以上の原子のグループです。
• 同じ元素の原子または異なる元素の原子は、（化学結合で）結合して分子を形成できます。
• 分子を構成する原子の数は、*原子*として知られています。

Ion

• 荷電粒子は*イオン*と呼ばれます。 *負の電荷*または*正の電荷*のいずれかです。
• 正に帯電したイオンは「カチオン」と呼ばれます。
• 負に帯電したイオンは*「アニオン」*として知られています

化学式

• 化合物の化学式は、その構成元素と各結合元素の原子数を示しています。

化学式

• 化合物の化学式は、その組成の象徴的な表現です。
• 要素の結合容量は、その「結合価」*として知られています。

分子量

物質の分子質量は、それぞれの物質の分子内のすべての原子の原子質量の合計を取ることによって計算されます。 たとえば、水の分子量は次のように計算されます-

• 水素の原子質量= 1u
• 酸素の原子質量= 16 u

水には2つの水素原子と1つの酸素原子が含まれています。

水の分子量= 2×1+ 1×16 = 18 u（_u_は分子量の記号です）。

フォーミュラ単位質量

• 物質のフォーミュラ単位質量は、化合物のフォーミュラ単位内のすべての原子の原子質量の合計を取ることによって計算されます。

アボガドロ定数またはアボガドロ数

• アボガドロは、アボガドロ数（アボガドロコンスタントとも呼ばれる）の概念を与えたイタリアの科学者でした。
• 1モルの物質に存在する粒子（原子、分子、またはイオン）の数は固定されており、その値は常に 6.022×1023 として計算されます。
• 1896年、ウィルヘルムオストワルドは「ほくろ」の概念を導入しましたが、1967年に多数を報告する簡単な方法を提供するためにほくろユニットが受け入れられました。

質量保存法

• 化学反応中、反応物と生成物の質量の合計は変更されないままであり、これは*「質量保存の法則」*として知られています。

明確な割合の法則

• 純粋な化合物では、その元素は常に質量に応じて一定の割合で存在します。これは、「定率法」*として知られています。