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CBSE 11th Class Chemistryシラバス

コース構成

単位

トピック

マーク

I

化学の基本概念

11

II

原子の構造

III

プロパティの要素と周期性の分類

4

IV

化学結合と分子構造

21

V

物質の状態：気体と液体

VI

熱力学

VII

平衡

VIII

レドックス反応

16

IX

水素

X

Sブロック要素

XI

いくつかのpブロック要素

XII

有機化学：基本原理とテクニック

18

XIII

炭化水素

XIV

環境化学

合計

70

コースシラバス

ユニットI：化学のいくつかの基本概念

• 概要-
• 化学の重要性
• 化学の範囲
• 物質の性質
• 化学結合の法則
• ダルトンの原子論
• のコンセプト-
• 要素
• 原子
• 分子
• 原子質量および分子質量-
• ほくろのコンセプト
• モル質量
• 割合構成
• 経験的および分子式
• 化学反応
• 化学量論と化学量論に基づく計算

ユニットII：原子の構造

• の発見-
• 電子
• プロトン
• 中性子
• 原子番号
• 同位体
• 等圧線
• モデル-
• トムソンのモデルとその制限
• ラザフォードのモデルとその限界
• ボーアのモデルとその制限
• シェルとサブシェルの概念
• 物質と光の二重の性質
• ド・ブロイの関係
• ハイゼンベルク不確実性原理
• 軌道の概念
• 量子数
• s、p、d軌道の形状
• 軌道に電子を充填するためのルール-
• アウフバウの原理
• パウリの排除原理
• フンドの規則
• 原子の電子配置
• 半分満たされた軌道と完全に満たされた軌道の安定性

ユニットIII：元素の分類と特性の周期性

• 分類の意義
• 周期表の開発の簡単な歴史
• 現代の周期法
• 周期表の現在の形式
• 要素の特性の周期的な傾向-
• 原子半径
• イオン半径
• 不活性ガス半径
• イオン化エンタルピー
• 電子利得エンタルピー
• 電気陰性度
• 価
• 原子番号が100を超える要素の命名法

ユニットIV：化学結合と分子構造

• 原子価電子
• イオン結合
• 共有結合
• 結合パラメータ
• ルイス構造
• 共有結合の極性特性
• イオン結合の共有結合性
• 原子価結合理論
• 共振
• 共有結合分子の幾何学
• VSEPR理論
• ハイブリダイゼーションの概念
• s、p、d軌道を含む
• いくつかの単純な分子の形状
• 同核二原子分子の分子軌道理論（定性的アイデアのみ）
• 水素結合

ユニットV：物質の状態：気体と液体

• 物質の3つの状態
• 分子間相互作用
• ボンディングの種類
• 融点と沸点
• 分子の概念の解明におけるガスの法則の役割
• ボイルの法則
• チャールズ・ロー
• ゲイルサックの法則
• アボガドロの法則
• 理想的な行動
• 気体方程式の経験的導出
• アボガドロの番号
• 理想気体方程式
• 理想的な行動からの逸脱
• ガスの液化
• 臨界温度
• 運動エネルギーと分子速度（基本的な考え方）
• 液体状態
• 蒸気圧
• 粘度
• 表面張力

ユニットVI：化学熱力学

• システム
• 概念
• タイプ
• 周囲
• Work
• Heat
• エネルギー
• 広範囲
• 集中的な特性
• 状態関数
• 熱力学の第一法則
• 内部エネルギーとエンタルピー
• 熱容量と比熱
• δUおよびδHの測定
• 一定の熱の総和のヘスの法則
• 結合解離のエンタルピー
• 燃焼
• 形成
• 霧化
• 昇華
• 相転移
• イオン化
• 溶液
• 希釈
• 熱力学の第二法則（簡単な紹介）
• 状態関数としてのエントロピーの導入
• 自発的および非自発的プロセスに対するギブのエネルギー変化
• 均衡の基準
• 熱力学の第三法則（簡単な紹介）

ユニットVII：平衡

• 物理的および化学的プロセスの平衡
• 平衡の動的性質
• マスアクションの法則
• 平衡定数
• 平衡に影響する要因
• ルシャトリエの原理
• 酸と塩基のイオン平衡イオン化
• 強い電解質と弱い電解質
• イオン化度
• 多塩基酸のイオン化
• 酸強度
• pHの概念
• ヘンダーソン方程式
• 塩の加水分解（基本的な考え方）
• 緩衝液
• 溶解度積
• 共通イオン効果（実例付き）

ユニットVIII：レドックス反応

• 酸化と還元の概念
• レドックス反応
• 酸化数
• レドックス反応のバランス
• 電子の損失と獲得、および酸化数の変化に関して
• レドックス反応の応用

ユニットIX：水素

• 周期表における水素の位置
• 発生
• 同位体
• 準備
• 水素の特性と用途
• ヒドリド-イオン性共有結合および侵入型
• 水の物理的および化学的性質
• 重水
• 過酸化水素–調製、反応、構造、使用
• 燃料としての水素

ユニットX：s-ブロック要素（アルカリおよびアルカリ土類金属）

グループ1およびグループ2の要素

• 一般的な紹介
• 電子構成
• 発生
• 各グループの最初の要素の異常な性質
• 対角関係
• プロパティのバリエーションの傾向-など-
• イオン化エンタルピー
• 原子半径およびイオン半径
• との化学反応性の傾向-
• 酸素
• 水
• 水素
• ハロゲン
• いくつかの重要な化合物の調製と特性-
• 炭酸ナトリウム
• 塩化ナトリウム
• 水酸化ナトリウム
• 炭酸水素ナトリウム
• の生物学的重要性-
• ナトリウム
• カリウム
• マグネシウム
• カルシウム
• の産業用途-
• 酸化カルシウム
• 炭酸カルシウム

ユニットXI：一部のpブロック要素

• p-ブロック要素の概要*
• グループ13の要素-
• 一般的な紹介
• 電子構成
• 発生
• 特性のバリエーション
• 酸化状態
• 化学反応性の傾向
• グループの最初の要素の異常な性質
• ホウ素-物理的および化学的性質
• いくつかの重要な化合物ホウ砂、ホウ酸、水素化ホウ素、アルミニウム
• 酸およびアルカリとの反応
• グループ14の要素-
• 一般的な紹介
• 電子構成
• 発生
• 特性のバリエーション
• 酸化状態
• 化学反応性の傾向
• 最初の要素の異常な挙動
• 炭素カテネーション
• 同素体
• 物理的及び化学的性質
• いくつかの重要な化合物の使用：酸化物
• シリコンの重要な化合物といくつかの用途
• 四塩化ケイ素、シリコーン、ケイ酸塩、およびゼオライトの使用

ユニットXII：有機化学

• いくつかの基本原則とテクニック
• 一般的な紹介
• 精製方法
• 定性的および定量的分析
• 有機化合物の分類とIUPAC命名法
• 共有結合の電子変位
• 誘導効果
• 電場効果
• 共鳴と超共役
• 共有結合のホモリティックおよびヘテロリティック分裂
• フリーラジカル
• カルボカチオン
• カルバニオン
• 求電子剤
• 求核剤
• 有機反応の種類

ユニットXIII：炭化水素-分類

• 脂肪族炭化水素
• アルカン
• 命名法
• 異性
• 立体配座（エタンのみ）
• 物理的特性
• ハロゲン化のフリーラジカル機構を含む化学反応
• 燃焼
• 熱分解
• アルケン
• 命名法
• 二重結合の構造（エテン）
• 幾何異性
• 物理的特性
• 準備の方法
• 化学反応
• 水素、ハロゲン、水、ハロゲン化水素の添加（マルコーニコフの添加と過酸化物効果）
• オゾン分解
• 酸化
• 求電子付加のメカニズム
• アルキン
• 命名法
• 三重結合の構造（エチン）
• 物理的特性
• 準備の方法
• 化学反応
• アルキンの酸性特性
• -水素、ハロゲン、ハロゲン化水素および水の付加反応
• 芳香族炭化水素
• 前書き
• IUPACの命名法
• ベンゼン
• 共振
• 芳香族性
• 化学的特性
• 求電子置換のメカニズム
• ニトロ化
• スルホン化
• ハロゲン化
• フリーデルクラフトのアルキル化とアシル化
• 一置換ベンゼンの官能基の指示的影響
• 発がん性と毒性

ユニットXIV：環境化学

• 環境汚染-
• Air
• 水
• 土壌汚染
• 大気中の化学反応
• Smog
• 主要な大気汚染物質
• 酸性雨
• オゾンとその反応
• オゾン層破壊の影響
• 温室効果と地球温暖化
• 産業廃棄物による汚染
• 汚染を減らすための代替ツールとしてのグリーンケミストリー
• 環境汚染の抑制のための戦略

実用的なシラバス

コース構成

単位

トピック

マーク

I

体積分析

8

II

塩分析

8

III

コンテンツベースの実験

6

IV

プロジェクト作業

4

V

クラス記録とビバ

4

合計

30

実用的なシラバス

A. 基本的な実験技術

• ガラス管とガラス棒の切断
• ガラス管の曲げ
• ガラスジェットを描く
• コルクを退屈させる

B. 化学物質の特性評価と精製

• 有機化合物の融点の決定。
• 有機化合物の沸点の決定。
• 次のいずれかの不純なサンプルの結晶化：ミョウバン、硫酸銅、安息香酸。

C. pHに基づいた実験

{空}（a）次の実験のいずれか-

• フルーツジュースから得られたいくつかの溶液、既知の様々な溶液のpHの決定
• pHペーパーまたはユニバーサルインジケーターを使用した酸、塩基、および塩の濃度。
• 同じ濃度の強酸と弱酸の溶液のpHを比較します。
• ユニバーサルインジケーターを使用して、強塩基の滴定におけるpHの変化を調べます。

（b）弱酸と弱塩基の場合の共通イオンによるpH変化を調べます。

D. 化学平衡

次の実験のいずれか-

• いずれかのイオンの濃度を増加/減少させることにより、鉄イオンとチオシアン酸イオン間の平衡のシフトを研究します。
• いずれかのイオンの濃度を変更して、[Co（H〜2〜O）〜6〜] ^ 2＆plus; ^と塩化物イオン間の平衡シフトを調べます。

E. 定量的推定

• 化学天びんを使用する
• シュウ酸の標準溶液の調製
• シュウ酸の標準溶液に対して滴定することによる、水酸化ナトリウムの所定の溶液の強度の決定
• 炭酸ナトリウムの標準溶液の調製
• 標準的な炭酸ナトリウム溶液に対して滴定することによる、塩酸の所定の溶液の強度の決定

F. 定性分析

 *特定の塩中の1つの陰イオンと1つの陽イオンの測定
+* カチオン*-Pb ^ 2＆plus; ^、Cu ^ 2＆plus; ^ As ^ 3＆plus; ^ A1 ^ 3＆plus; ^、Fe ^ 3＆plus; ^、Mn ^ 2＆plus; ^、Ni ^ 2＆plus; ^、Zn ^ 2＆plus; ^ 、Co ^ 2＆plus; ^ Ca ^ 2＆plus; ^、Sr ^ 2＆plus; ^、Ba ^ 2＆plus; ^、Mg ^ 2＆plus; ^、+ *アニオン*-C〜3〜^ 2-^、S ^ 2- ^、 S〜3〜^ 2-^、NO〜3〜^-^、Cl ^-^、Br、I ^-^、PO ^ 3＆plus; ^、C〜2〜O〜4〜^ 2-^、CH〜 3〜COO ^-^ +（*注*-不溶性塩は除く）
* 有機化合物中の窒素、硫黄、塩素の検出。

プロジェクト作業

実験室でのテストおよび他のソースからの情報収集を含む科学的調査。

いくつかの提案プロジェクト-

• 硫化物イオンのテストによる飲料水中の細菌汚染の確認。
• 水の浄化方法の研究。
• 地域の変動に応じて、硬度、鉄、フッ化物、塩化物などの存在をテストする
• 飲料水および許容限度（もしあれば）を超えるこれらのイオンの存在の原因の研究。
• さまざまな洗浄石鹸の発泡能力と炭酸ナトリウム添加の影響の調査。
• 茶葉のさまざまなサンプルの酸性度を調べます。
• 異なる液体の蒸発速度の決定。
• 繊維の引張強さに及ぼす酸と塩基の影響を調べます。 *果物および野菜ジュースの酸性度の研究

* 注*-約10期間の作業を含む他の調査プロジェクトは、教師の承認を得て選択できます。

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